Отправлено: 13.05.12 20:11. Заголовок: Задания Всероссийской олимпиады по химии для учащихся 8-х классов.

Всероссийская олимпиада школьников по химии
Муниципальный этап. 2010/2011 г. Восьмой класс.
Задача 8-1.
Атом элемента А имеет массу в 14 раз большую, чем атом элемента В. В соединении этих элементов на 100 г элемента А приходится 21,4 г элемента В. Определите, сколько атомов элемента В приходится на один атом элемента А в их соединении и напишите простейшую химическую формулу этого соединения.
О каких элементах может идти речь, если известно, что они располагаются в пределах первых трех периодов периодической системы Д.И.Менделеева? (10 баллов)
Задача 8-2.
Распределите вещества, которые могут встретиться в повседневной жизни на простые и сложные, а сложные отнесите к известным вам классам веществ (оксиды, кислоты, основания, соли): алюминий, углекислый газ, гашеная известь, мрамор, сода, кислород, ржавчина, уксус, железо, мел. Ответ дайте в форме таблицы:
Простые Оксиды Кислоты Основания Соли

(10 баллов)
Задача 8-3.
Многие химические превращения можно отнести к одному из следующих четырех типов: реакции соединения; реакции разложения; реакции замещения; реакции обмена.
Далее приведены уравнения 10 химических реакций. Проанализируйте их и постарайтесь определить, к какому типу относится каждая реакция.
1) MgSO4 + BaCl2 = BaSO4 + MgCl2; 2) 2H2O2 = 2H2O + O2;
3) CaO + CO2 = CaCO3; 4) 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
5) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O; 6) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
7) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2; 8) CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu;
9) Na2S + 2HCl = H2S + 2 NaCl; 10) 2Fe(OH)3 = 3H2O + Fe2O3;
Ответ дайте в форме таблицы, указав номера реакций в нужной колонке:
Р-ции соединения Р-ции разложения Р-ции замещения Р-ции обмена

(10 баллов)
Задача 8-4.
У вас есть три баночки, в каждой из которых находится смесь двух веществ. Ваша задача – разделить каждую смесь и поместить чистые вещества в новые баночки. Кратко опишите, как вы это будете делать для следующих смесей:
а) смесь порошка мела и поваренной соли;
б) раствор поваренной соли в воде
в) смесь песка и древесных опилок.
Какие процессы, физические или химические, вы использовали для разделения смесей? (10 баллов)
Задача 8-5.
Природный минерал, фосфорит, содержит в качестве основного вещества фосфат кальция, химическое соединение, формула которого Ca3(PO4)2.
а) Сколько атомов каждого элемента в структурной частице этого соединения?
б) Чему равна относительная молекулярная масса этого вещества?
в) Чему равна массовая доля каждого химического элемента в этом веществе?
г) В каком веществе содержание кальция выше, в фосфате кальция или в гидроксиде кальция Ca(OH)2? Для подтверждения ответа рассчитайте, сколько кальция содержится в 5 г фосфата кальция и сколько – в 5 г гидроксида кальция. (10 баллов)
Всероссийская олимпиада школьников по химии 2010/2011 г.
Муниципальный этап. Восьмой класс. Решения задач.